重晶石生产工艺流程,对工业过程进行

(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。

工艺流程

(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=。 (3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个 ①从原料角度看，；②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 (4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。 请回答：(5)H+由极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。

（2）相同浓度的硫化钠的水解程度大于硫氢化钠的，所以前者的碱性强。

B不正确，所含有的离子种类完全是相同的，都含有Na+、HS-、OH- 、H+、S2-五种离子。 硫化钠和盐酸反应需要经过2步才能生成硫化氢气体。 而NaHS直接生成气体，后者的速率快，C不正确。 硫化钠水解都显碱性，加入氢氧化钠能抑制水解。

同时NaHS和氢氧化钠反应生成硫化钠，所以D是正确的。

NaHS的水解程度大于电离程度，所以显碱性，因此E也是正确的。

（3）根据盖斯定律可知①－②即得2C(s) + 2CO2(g)4CO(g)，所以C(s) + CO2(g)2CO(g)的反应热是（4）硫化钠水解显碱性，且是分步水解。 （5）碳一方面是还原剂，另一方面燃烧放出的热量维持反应的进行。 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。

Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10 ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ・mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。 （3）根据盖斯定律，①-②得： C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ・mol-1。 （4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。 如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。

生产工艺

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