锰矿生产工艺,及少量

本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。 2．答题前．请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。 3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。 4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。 作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。 5．作答选做题时．需用2B铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1．今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 15．T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。 当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是 非选择题(共80分)16．(1 2分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请问答下列问题： (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。 (2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下： ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是。 ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。 (3)从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。 写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：。

锰矿生产

17．(1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下： (1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。 (2)A→B的反应类型是 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。

(4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式：。 (5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为 ，再转化为F。 你认为合成路线中设计步骤②的目的是 ． (6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成 ，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。 试写出以 为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2 CH3CH318．(1 4分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。

(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。 (2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。 ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 ，②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。 若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 19．(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。 过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。 ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。

③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。 (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。