由铁矿炼制单质铁的设备,请回答下列问题

因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问乐乐课堂。

单质铁

这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。 据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A.2H2+O22H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2H2O22H2O+O2↑ D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O9.铝是生活中最为常见的金属之一。 关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。 （2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。 为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。 实验中发生反应的化学方程式为 22.（分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________。 （3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。 （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。 （5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是25.（8分）将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是。 为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。 乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。

这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。 有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填增大减小或不变）。 27（分）经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。 高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：。 兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的。 乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。 【实验探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为 ，Ⅱ中浓硫酸的作用是。

【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。 四计算题（共分）28为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

回答下列问题

计算： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 3.A 解析：铁锅利用金属的导热性加热食物。 4.D 解析：人类最早利用的不活泼的金属，而铝较活泼；目前世界产量的金属是铁；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

下列问题

5.A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。