铁矿,生产工艺流程,8so2

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。 反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。 用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。 (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。 化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。 c步的化学方程式可表示为_______________________。 (5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。 为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。 将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。

因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问乐乐课堂。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_______________。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________。 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。 该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果：铵盐质量为10．00g和20．00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。