重晶石加工流程,baso4

制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。 常呈厚板状或柱状晶体，多为致密块状或板状、粒状集合体。 质纯时无色透明，含杂质时被染成各种颜色，条痕白色，玻璃光泽，透明至半透明。 重晶石主要用于石油、化工、油漆、填料等工业部门，其中80～90%用作石油钻井中的泥浆加重剂。 重晶石粉：重晶石粉又名天然硫酸钡，产品主要用于石油天然气钻井泥浆的加重剂，生产立德粉或作为X射线的屏蔽剂用于医学、原子能工业、车辆制动材料、包装带、高档油漆、医院防辐射重力墙等行业。 （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。

重晶石

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式。 （3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为。

与硅同周期的某元素，其价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式。 （4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。 当有3molCl2参与反应时，有 molNH3被氧化。 （5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值 （填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 9．（2012泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。 （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。 （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。

原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。 10．（2012泉州一检）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。

资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。

加工流程

方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。 由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式__________________ ___。 实验操作步骤为：取少量上述溶液， ____________________________________________________________________________。 方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。 ①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。 （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。

加工重晶石

则样品的组成是_____________________。 （可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ） 11．氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。 （2）普鲁士蓝的化学式是KFeFe(CN)6，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ，存在的化学键有离子键、 和。 （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的π键数目为。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。 （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是 ，该分子属于 分子 （填“极性”、“非极性”）。 12．（2012泉州一检）下列是一种常见树酯的合成路线。 （1）判断该合成树脂中 （填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。 （2）反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是。