碱石灰生产设备,而用可作化肥的氯化铵来

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。 ⑴现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是_______，收集装置是_________。

氯化铵

⑵若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是______________________。 ⑶工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的步反应为4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为_________。 （1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这生产的NH3可能为________t。 a．23 b．24.3 c．17 d．6（2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。 物理方法是________，化学方法是___________________。 （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。 该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中，A位于族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是。

生产设备

(2)易与C发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是。 (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是。

可作化学肥料

点击展开完整题目 查看答案和解析 科目：高中化学 题型：填空题 下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。 点击展开完整题目 查看答案和解析 科目：高中化学 题型：填空题 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。

碱石灰

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。 取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是，此时υ正υ逆（填“ ”、“ ”或“=”）。 （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是。 若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。 （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为。 （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为。 （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。 现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是t（保留两位小数）。 点击展开完整题目 查看答案和解析 科目：高中化学 题型：填空题 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。 实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。 上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用__；A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。

用氯化铵