生产纯碱要什么设备？,为强电解质

）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。 【CAS编号】497-19-8 【外观】白色粉末状,是晶体 【口味】涩 【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851℃ 【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！） 【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3) Na2CO3,NaCl与盐反应。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4)Na2CO3与H2O+CO2反应。 2Na2CO3+H2O+CO2=4NaHCO3 【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。 长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。 吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。 含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。 【制取】实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。

碳酸钠

1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。

1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。

1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。 碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。 在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。 玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。

化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。 冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。 制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。 还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 食用级纯碱用于生产味精、面食等 【禁配物强酸】、铝、氟!!! 【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。 生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。 长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。 接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。 误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。 【毒理学资料】 LD50：4090 mg/kg(大鼠经口) LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入) 【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 !!! 【急救措施】 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

【消防措施】 危险特性： 具有腐蚀性。 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。 【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。